Penetapan Kadar Vitamin C Cara Iodimetri

Penetapan Kadar Vitamin C Cara Iodimetri

Penetapan vitamin C dapat dilakukan dengan analisis iodometri yang merupakan reaksi oksidasi reduksi. Kelarutan dari iodin meningkat lewat kompleksasi oleh iodida untuk membentuk triiodida.Triiodida kemudian mengoksidasi vitamin C (C₆H₈O₆) menjadi asam dehidroaskorbat (C₆H₆O₆).

Titik akhir dari reaksi ini diindikasikan oleh reaksi dari iodin dengan larutan pati (starch) yang akan membentuk warna biru gelap. Selama vitamin C masih terdapat dalam larutan, triiodida secara cepat dikonversi menjadi ion iodida sehingga tidak ada warna biru gelap yang terbentuk dari reaksi antara iodin - pati. Namun ketika vitamin C telah dioksidasi, maka triiodida berlebih dalam kesetimbangan dengan iodin akan membentuk warna biru gelap akibat reaksi dengan pati.

Setelah vitamin C habis bereaksi dengan I₃^- maka I₃^- yang tersisa akan dititrasi dengan larutan thiosulfat seperti persamaan reaksi di bawah ini. Penambahan pati berfungsi sebagai indikator, di mana pati akan membentuk kompleks berwarna biru dengan I₃^-. Bila I₃^- sudah habis bereaksi menjadi I^- maka warna biru yang terbentuk akan hilang.

Senyawa yang berperan sebagai pereaksi pembatas pada reaksi ini adalah senyawa KIO₃ karena KIO₃ atau kalium iodat akan habis bereaksi terlebih dahulu dibandingkan dengan KI dalam proses pembentukan I₃^-.

Dasar : Kadar vitamin C yang ditetapkan secara iodimetri menggunakan iod sebagai penitar. Vitamin C dalam Contoh bersifat reduktor kuat akan dioksidasikan oleh I₂ dalam suasana asam dan I2 tereduksi menjadi ion iodide. Indikator yang digunakan adalah kanji dengan titik akhir biru.

Alat :                                                       

a.       Erlenmeyer Asah 250 ml            

b.      Gelas Ukur 100 ml                     

c.       Buret Scelbach 50 ml                 

d.      Pipet Tetes                                

e.       Statip                                         

f.       Neraca Analitik

Bahan :

a.       Contoh Iberet Folic-500

b.      H₂SO₄ 10 %

c.       Larutan I2 0.05 M

d.      Indikator Kanji

e.       Air Suling

Cara Kerja :

1.      Ditimbang contoh sejumlah Y gram kedalam Erlenmeyer asah.

2.      Dilarutkan dengan air dan ditambahkan 25 ml H₂SO₄ 10 %.

3.      Dititrasi dengan I₂ 0,05 M dengan indicator kanji hingga titik akhir berwarna biru.

Perhitungan :

Kadar Vit. C = Vp X Mp X BE Vit. C X 100 X Bobot rata X100%

TUGAS

IODOMERTRI

DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Diajukan untuk memenuhi salah satu tugas akhir

Pada mata kuliah Analitik 2

 

ANITA YULIANTI SUDRAJAT

1209208012

KIMIA A /IV

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI

SUNAN GUNUNG DJATI

BANDUNG

2011